Концентрация почвенного раствора это: Почвенный раствор — Развитие земельных и водных ресурсов

Почвенный раствор — Развитие земельных и водных ресурсов

Почвенный раствор имеет огромное значение для развития растений, которые используют растворенные в нем элементы пи­тания.

Состав, концентрация и реакция почвенного раствора весьма разнообразны и зависят от особенностей и интенсивности биохи­мических процессов в почве, состава гумуса, поглощенных ка­тионов и содержания в ней легкорастворимых солей.

При раз­ложении органических остатков происходит их минерализация с постепенным образованием водорастворимых органических и минеральных веществ. Кроме того, при развитии этих процессов образуется углекислый газ, который, растворяясь в воде, спо­собствует растворению минеральных веществ почвы. Поглощен­ные катионы непрерывно взаимодействуют с катионами почвенно­го раствора, переходя в раствор.

Содержание в почве легкорастворимых солей (хлоридов, суль­фатов, карбонатов и некоторых фосфатов) также очень сильно влияет на состав и концентрацию почвенного раствора, поскольку соли растворяются в воде, поступающей в почву.

В состав почвенного раствора входят минеральные и органи­ческие вещества, находящиеся в молекулярной или коллоидной степени дисперсности и растворимые или пептизируемые в воде. Минеральная часть почвенного раствора представлена обычно бикарбонатами, сульфатами, нитратами и фосфатами, раствори­мыми в воде. В некоторых почвах есть также хлориды и сода. В очень незначительных количествах раствор может содержать соли кремниевой кислоты и полуторных окислов.

В состав органической части почвенного раствора входят во­дорастворимые гуминовые кислоты и их соли и незначительное количество водорастворимых промежуточных продуктов разложения органических остатков — аминокислоты, органические кислоты, сахара и т. д.

По концентрации почвенного раствора все почвы делятся на незасоленные и засоленные.

В незасоленных почвах концентрация почвенного раствора не­велика и не превышает одного или нескольких граммов на 1 л раствора. Минеральная часть раствора представлена в основном бикарбонатами, а также небольшим количеством сульфатов и нитратов. Осмотическое давление почвенного раствора в этом случае ниже осмотического давления клеточного сока растений и не превышает 1—3 атмосфер. Элементы питания, находящиеся в почвенном растворе, доступны растениям.

В засоленных почвах концентрация почвенного раствора очень высока, часто достигает нескольких десятков и сотен граммов на 1 л раствора. Минеральная часть представлена в основном хло­ридами, содой, сульфатами натрия, кальция и магния. Осмотичес­кое давление почвенного раствора при высокой концентрации со­лей поднимается до 10—20 и более атмосфер, и растения не могут использовать минеральные вещества из такого раствора. Кроме того, сода и хлористый натрий вредны для растений.

Часть почвенного раствора входит в состав капиллярной и гравитационной влаги и вполне доступна растениям, другая часть — в состав прочносвязанных форм влаги и растением не используется.

Реакция почвенного раствора определяется концентрацией в нем водородных и гидроксильных ионов и зависит от содержания в растворе кислот, их кислых и щелочных солей.

В почвах, содержащих в составе обменных катионов, кроме щелочно-земельных, ионы водорода и алюминия (выщелоченные и оподзоленные черноземы, серые лесные почвы, дерново-подзолистые почвы), реакция почвенного раствора определяется одно­временным присутствием гидрокарбоната кальция, свободной углекислоты, органических кислот и их солей и изменяется в пре­делах рН от 7 до 5.

Сильнокислая и сильнощелочная реакция почвенного раствора крайне неблагоприятна для растений, а иногда и губительна. Бла­гоприятной является слабокислая или слабощелочная реакция в пределах рН 6—7,5.

Наиболее распространенным методом определения концентра­ции и состава почвенного раствора является метод водной вытяж­ки с последующим анализом фильтрата. Более правильную кар­тину о концентрации и составе почвенного раствора дают прямые методы вытеснения и анализа почвенных растворов, разработан­ные в последнее время. Необходимо отметить, что состав, кон­центрация и реакция почвенного раствора очень изменяются даже в течение вегетационного периода. Во время интенсивного разви­тия растений и потребления ими элементов питания, а также при выпадении обильных атмосферных осадков концентрация раство­ра понижается. В засушливое время года, а также в перио­ды интенсивного разложения органических остатков она повы­шается.

Состав почвенного раствора изменяют внесением удобрений, агротехникой и мелиорацией. Поэтому для правильного регули­рования почвенного раствора необходимо хорошо знать почву, чтобы установить причины, от которых зависит состав почвенного раствора, и разработать мероприятия по его улучшению.

Почвенный раствор

Почвенный раствор – жидкая фаза почвы — служит источником питательных веществ для растений. Их рост и развитие зависят от его состава и концентрация. Изучением почвенного раствора занимались Гедройц, Шмук. Почвенный раствор имеет большое значение в перемещении продуктов почвообразования по профилю, участвует в динамике почвенных процессов, определяет реакцию среды в почве и буферные свойства почвы. Изучением почвенного раствора занимались Гедройц, Шмук. Источником почвенного раствора являются атмосферные осадки, грунтовые воды. Этот раствор включает все формы капиллярной, рыхло — и прочносвязанной влаги, поэтому количество выделяющегося почвенного раствора зависят от степени увлажнения почвы и ее водоудерживающей способности.

Почвенный раствор — подвижная система, состав которой меняется по сезонам года, что связано с сезонными изменениями тепла и влаги, поступлением органических остатков и процессов их трансформации. В почвенный раствор входят органические, минеральные и органоминеральные соединения в состоянии истинных и коллоидных растворов. Органическими: водорастворимыми солями органических кислот, фульвокислот, аминокислотами, сахарами и др. Минеральными: анионы НСОз, NОз, НзРО4; катионы н+, са2+, мg2+, к+, n3+, al3+ , ре, ре+, микроэлементы. Концентрация почвенного раствора около 0,1 — 0,3 г/л и редко достигает 1 г/л. Наиболее низкая концентрация в растворах подзолистых и болотных, в черноземах и солонцах достигает 1—3 г/л, а в солончаках доходит до 300 — 400 г/л. Между общей концентрацией солей в растворах и соотношением отдельных ионов наблюдается такая зависимость: в слабо концентрированных растворах преобладают двууглекислые соли кальция, а по мере повышения концентрации происходит накопление сернокислых и хлористых солей магния н натрия. Состав солей, соотношение между катионами и анионами определяют реакцию почвенного раствора (актуальную кислотность или актуальную щелочность и осмотическое давление, от которого зависит поступление воды в растение. Если оно равно осмотическому давлению клеточного сока растений или выше его, то поступление воды в него прекращается. Сосущая сила корней большинства растений не превышает 100 — 120 мпа, при низких концентрациях почвенного раствора осмотическое давление составляет не больше 10 мпа. В сильно засоленных почвах оно мажет возрастать до 150 — 260 мпа, больше при хлоридном, меньше при сульфатном засолении. Такие почвы нуждаются в химической мелиорации и промывке от солей (почвы тяжелого гранулометрического состава). Большое значение в регулировании почвенного раствора имеют орошение (разбавить концентрированные растворы) и осушение (понизить концентрацию оксидных соединений железа и др токсичных соединений). Оптимальная концентрация солей в почвенном растворе — 0,02 %.

< Предыдущая   Следующая >

Почвенный раствор

Для большинства
элементов доступна лишь очень малая часть того, что содержится в почве.
к растениям или другим биологическим организмам. Почвенный раствор, т.
вода, окружающая частицы почвы, содержащая растворенные
минералы и соли, обычно содержит всего несколько частей на миллион
различных элементов. Естественное обилие элементов на поверхности
почва представлена ​​в табл. 2.

Стол
2. Концентрации элементов в поверхностных слоях почвы в районе
Пьемонт Южной Каролины; средства 33 образцов.

Элемент

Концентрация

ул.
Дев.

%

частей на миллион

руб.

0,0004

4

54%

млрд лет

0,0015

15

29%

мес.

0,0017

17

52%

медь

0,0018

18

50%

Ni

0,0021

21

43%

руб.

0,0050

50

25%

Кр

0,0059

59

48%

Пб

0,0069

69

60%

старший

0,0070

70

106%

цинк

0,0093

93

81 %

В

0,0099

99

37%

Кл

0,012

114

58%

Зр

0,0282

282

41%

Мн

0,0390

390

48%

Н
*

0,0625

625

С

0,065

645

48%

П

0,114

1 043

55%

Ка

0,25

2 493

69%

мг

0,35

3 507

43%

Ти

0,59

5 852

30%

К

1,48

14 799

39%

Фе

3,32

33 220

34%

Ал

11. 1

111 498

19%

Си

23,0

229 773

14%

*
Оценка основана на 1% содержании органического вещества.

Примечание
большие стандартные отклонения. Это характерно для почв. А также почвы
в этом регионе естественно низкое содержание органического вещества в почве. Типичный
Содержание органического вещества в почвах Южной Каролины составляет 1%. Почвы с
более высокое содержание органического вещества будет иметь соответственно более высокое
общее содержание азота и более высокая мощность подачи азота, чем у большинства
почвы Юго-Востока.

Питательные вещества
распределяются между твердой и жидкой или водной фазами. Главным
часть различных элементов входят в структуру аморфных
и кристаллические минералы, глинистые минералы и органическое вещество. Они
не доступны растениям или микроорганизмам, кроме как через растворение
и процессы выветривания. Обменные ионы удерживаются вблизи
коллоидные поверхности. Они не могут свободно перемещаться, как ионы или
растворенных веществ в почвенном растворе, но они могут быть заменены в результате
реакции ионного обмена.

Концентрация
содержание питательных веществ в почвенном растворе постоянно меняется в результате
одновременно протекающих многих реакций, в том числе циклов роста
почвенных микроорганизмов, разложение растительных остатков, растворение
и осаждение твердых фаз, поглощение ионов корнями растений,
дыхание корней растений и выделение продуктов метаболизма, таких как
как углекислый газ и органические кислоты, а также круговорот ионов между
различные фазы в результате этих реакций.

Измерение
количества питательных веществ в почве, которые доступны растениям,
был предметом обширных исследований в течение последних 100 лет. Самый
оценки основаны на извлечении грунта различными растворами
включая кислоты, соли и хелатирующие агенты. Добытые суммы
затем сравнивают с количеством, которое может быть поглощено растениями.
Завод является авторитетом в том, что доступно. Некоторые растения способны
извлекать из почвы больше питательных веществ, чем другие растения.

 

Дом

Управление почвой

pH почвы является полезным индикатором относительной кислотности или щелочности почвы. Шкала рН колеблется от 0 до 14, и почве присваивается значение по шкале рН для описания кислотности или щелочности. Поскольку pH 7 находится в середине шкалы, значения pH, равные 7, считаются нейтральными. Однако значения pH ниже 7 являются кислыми, а значения pH выше 7 — щелочными.

По определению, pH почвы – это измерение концентрации ионов водорода в почвенной воде. Напомним, что ион водорода представляет собой кислотный катион . Чем больше концентрация ионов водорода в водном растворе почвы, тем ниже рН. В свою очередь, чем ниже значение pH, тем выше будет кислотность почвы. Концентрация ионов водорода в почвенном растворе прямо пропорциональна и находится в равновесии с ионами водорода, удерживаемыми катионообменным комплексом почвы. Таким образом, ионы водорода, удерживаемые частицами глины, восполняют или буферизуют ионы водорода в почвенной воде.

Таблица 1. рН некоторых обычных предметов.

Артикул

рН

Артикул

рН

Наиболее кислые почвы

4,0–6,0

Лимонный сок

2,2 — 2,4

Апельсиновый сок

3,4–4,0

Уксус

4,0–4,5

Кислотный дождь

3,0–5,0

Чистая дождевая вода

5,5 — 5,7

Свежее молоко

6,3–6,6

Плазма крови

7,2 — 7,4

Мягкий мыльный раствор

8,5 — 10,0

 

 

Источник: Хюэ Н. В. и Икава И. Кислые почвы на Гавайях: проблемы и управление. CTAHR.
http://www.ctahr.hawaii.edu/huen/hue_soilacidity.htm

Рисунок 3 . Значения pH обычных веществ.

pH почвы является важным свойством почвы, поскольку он влияет на химические, биологические и физические процессы в почве. Таким образом, pH часто считается «основной переменной» почвы. Его важность в управлении питательными веществами нельзя недооценивать. Чтобы понять значение pH, его эффекты перечислены ниже:

Влияние pH почвы:

Доступность питательных веществ

  • Контролирует доступность основных питательных веществ
  • Доступность азота, фосфора, серы, кальция, магния, натрия и молибдена ограничена в кислых условиях

Рисунок 4 . Влияние pH почвы на доступность основных элементов растений. Утолщенные линии указывают на большую доступность питательных веществ, тогда как узкие линии указывают на снижение доступности.

Биологическая активность и процессы

  • Определяет обилие почвенных микроорганизмов
  • Определяет, какие виды растений будут расти
  • Низкий рН почвы замедляет биологическую трансформацию аммония в нитраты

Физически

  • Косвенно высокий уровень pH может нарушить структуру почвы или ее агрегацию.

Происхождение кислотности

Существует множество источников кислотности почвы. Ниже приведен список причин, наиболее распространенных на Гавайях:

  • Высвобождение атомов водорода при естественных химических процессах в почве
    • Атмосферный углекислый газ реагирует с водой с образованием угольной кислоты
    • Органические молекулы реагируют с водой и вызывают кислотную диссоциацию
    • Окисление аммонийного азота, серы и железа
  • Накопление органического вещества и последующее выделение фульво- и гуминовых кислот, продуктов разложения
  • Реакция катионов алюминия с водой (процесс, известный как гидролиз)
  • Естественное отложение
    • Грозовые отложения кислотные HNO 3
    • Кислотные отложения вулканической деятельности H 2 СО 4
  • Человеческий фактор
    • Окисление применяемых синтетических удобрений на основе аммония
    • Окисление соединений азота в навозе животных и/или осадке сточных вод
    • Осаждение кислотных дождей (HNO 3 и H 2 SO 4 ), вызванное промышленным загрязнением

Бассейны кислотности почвы

Существует три основных пула или источника кислотности: активный, обменный или остаточный.

  • Активная кислотность – это количество ионов водорода, присутствующих в водном растворе почвы. Активный пул ионов водорода находится в равновесии с обменными ионами водорода, удерживаемыми катионообменным комплексом почвы. Этот пул наиболее активно влияет на рост растений. Активную кислотность можно определить непосредственно с помощью рН-метра, такого как электронный зонд.
  • Второй пул, обменная кислотность , относится к количеству кислых катионов, алюминия и водорода, занятых на ЦИК. Когда ЕКО почвы высока, но имеет низкое насыщение основаниями, почва становится более устойчивой к изменениям рН. В результате потребуется большее количество извести для нейтрализации кислотности. Затем почва защищается от изменения pH. (См. обсуждение базовой насыщенности.)
  • Остаточная кислотность включает весь связанный алюминий и водород в почвенных минералах. Из всех пулов остаточная кислотность наименее доступна.

Буферная емкость

Количество алюминия и водорода в каждом из 3 пулов кислотности постоянно не фиксируется. Вместо этого относительное количество алюминия и водорода может меняться по мере того, как алюминий и водород перемещаются из пула в пул. Таким образом, говорят, что почва обладает буферной емкостью . Буферная способность – это способность почвы сопротивляться изменениям. В случае кислотности это способность почвы сопротивляться изменению рН. Таким образом, алюминий и водород одного пула будут пополнять алюминий и водород другого пула по мере удаления этих кислотных катионов.

Например, по мере удаления алюминия и водорода из почвенного раствора кислотные катионы ЦИК пополняют почвенный раствор. Точно так же минералы, содержащие алюминий и водород, растворяются и высвобождают эти катионы по мере их удаления из обменного пула.

Список реакций буферизации:

  • Обменная кислотность будет амортизировать изменения активной кислотности
  • Остаточная кислотность будет буферизовать изменения обменной и активной кислотности

Каждая почва обладает уникальной буферной способностью. Как правило, глинистые почвы с мелкой текстурой обладают большей буферной способностью, чем почвы с грубой текстурой.

Эмпирическое правило
  • Мелкозернистые глинистые почвы, как правило, обладают большей буферной способностью, чем грубозернистые почвы

Напомним, что 90% почв Гавайев попадают в эту категорию. В результате большинство почв Гавайев в значительной степени смягчают кислотность почвы. Это имеет большое значение для управление питательными веществами , поскольку буферная способность определяет количество ресурсов, таких как известь, которые необходимо добавить для корректировки кислотности почвы. Почвы с высокой буферной способностью требуют большего количества ресурсов для известкования для повышения pH до целевого значения, чем почвы с низкой буферной способностью.

Проблемы, связанные с кислотностью в округе Мауи

Основными проблемами, связанными с кислотностью почвы на Гавайях, являются токсичность алюминия и марганца. Обе токсичности, если их не предотвратить, могут нанести серьезный ущерб урожаю и урожайности.

Токсичность алюминия

Токсичность алюминия может проявляться в почвах, содержащих большое количество алюминийсодержащих минералов. В таких почвах алюминий может растворяться в почвенном растворе, когда рН почвы падает ниже 5,4. Напротив, растворимость алюминия резко снижается, когда рН почвы превышает 5,4. В результате надлежащее управление pH почвы может предотвратить проблемы, связанные с токсичностью алюминия.

  • Чрезмерное количество алюминия может препятствовать развитию корневой системы и ограничивать рост сельскохозяйственных культур.
  • Насыщение алюминием — это выражение, описывающее относительное содержание алюминия в почве.
    • Как и базовое насыщение, насыщение алюминием представляет собой процент CEC, занимаемый алюминием. Как и все катионы, алюминий, удерживаемый катионообменным комплексом, находится в равновесии с алюминием в почвенном растворе.
    • Хотя толерантность к алюминию варьируется в зависимости от вида растений, большинство растений не переносят насыщение алюминием более 15%.
    • Однако некоторые культуры, выращиваемые на Гавайях, такие как сахарный тростник, ананас, кукуруза и ти, могут выдерживать относительно высокие уровни насыщения алюминием.
Условия, вызывающие токсичность алюминия

Токсичность алюминия легко возникает в кислых условиях, особенно когда значения pH равны или меньше 5,4. В кислых почвах тропиков токсичность алюминия может стать серьезной проблемой и ограничить урожайность. Управление рН почвы является ключевым фактором в предотвращении токсичности алюминия. Отравление алюминием может быть уменьшено путем известкования полей.

Токсичность марганца

Токсичность марганца может стать проблемой в почвах с марганецсодержащими минералами. Когда эти минералы растворяются, ионы марганца выделяются в почвенный раствор. Хотя марганец является важным питательным веществом для растений, чрезмерное количество марганца может быть вредным для роста растений.

Симптомы токсичности марганца включают пожелтение листьев (хлороз) старых листьев, которые темнеют и превращаются в маленькие коричневые пятна. Хотя устойчивость культур к токсичности марганца варьируется, большинство культур чувствительны к высоким уровням марганца. Например, токсичность марганца приведет к синдрому «внезапного падения» арбуза, при котором растения внезапно увядают и умирают. Сообщалось о случаях «внезапного крушения» на Оаху.

Условия, вызывающие токсичность марганца

Токсичность марганца может развиться в почвах, содержащих минералы марганца. Особенно восприимчивы влажные органические почвы в кислых условиях. Как и при отравлении алюминием, очень важно регулировать pH. Когда рН почвы падает ниже 5,2, минералы марганца становятся хорошо растворимыми и, возможно, токсичными. Фермеры могут снизить токсичность марганца путем известкования и аэрации полей. Аэрация может быть достигнута за счет меньшего орошения или отвода воды с полей.

Таблица 2. Влияние pH почвы на алюминий и марганец на отдельных полях сахарного тростника в Оаху.

Источник: Hue, N.V., J.A. Сильва, Г. Уэхара, Р.Т. Хамасаки, Р. Учида и П. Банн. 1998. Управление токсичностью марганца в
.
бывшие почвы сахарного тростника на Оаху. Гавайский университет в Маноа, Колледж тропического сельского хозяйства и человека
Ресурсы, публикация СКМ-1. п. 7

Для отличного обсуждения токсичности марганца щелкните следующую ссылку. В этой публикации обсуждается влияние токсичности марганца на урожай и приводятся рекомендации по управлению, а также изображения симптомов токсичности марганца:
http://www.ctahr.hawaii.edu/oc/freepubs/pdf/SCM-1.pdf

Управление кислотностью почвы

Землеустроители могут управлять кислотностью почвы, повышая pH до желаемого значения несколькими способами:

  • Затопление : В низинных системах затопление может быть эффективным методом повышения pH почвы. Однако этот эффект хорош только на то время, на которое грунт затапливается. Затопленные или рисовые минеральные почвы являются «самоизвестковыми». Когда они затапливаются и становятся анаэробными (недостаток кислорода в почвенной атмосфере) на определенный период времени, рН повышается до нейтрального уровня, даже если изначально рН почвы был кислым. Если почва впоследствии осушается и становится более аэробной (больше кислорода в почвенной атмосфере), pH возвращается к кислому состоянию.
    • Однако следует соблюдать осторожность, если почва содержит минералы оксида марганца, поскольку условия затопления могут привести к отравлению марганцем.
    • Также необходимо учитывать урожай. Условия затопления уменьшают содержание кислорода в почве, необходимого для жизни растений. В результате культуры, которые не переносят большое количество воды и низкий уровень кислорода, не подходят для условий затопления. Таро и рис являются примерами культур, которые хорошо растут в затопленных низинах.
  • Добавление органического вещества : Добавление органического вещества является жизнеспособным вариантом решения проблем, связанных с кислотностью почвы.
    • Органические вещества повышают емкость катионного обмена почвы. По мере увеличения насыщения основаниями относительное количество «кислотных катионов» уменьшается.
    • Кроме того, органические вещества образуют прочные связи, известные как «хелаты», с алюминием. Хелатирование снижает растворимость алюминия и кислотность почвы. Опять же, если ваша почва склонна к токсичности марганца, не рекомендуется добавлять органические вещества.
  • Добавки древесной золы : Подобно органическим веществам, древесная зола увеличивает насыщение основаниями и образует хелаты с алюминием.
  • Обычное известкование : В почву могут быть добавлены различные известкованные материалы, которые нейтрализуют кислотность почвы или противодействуют ей. Известковые материалы – это основания, которые реагируют с ионами водорода в почвенном растворе с образованием воды?
    • Примерами обычных материалов для известкования являются известняк (карбонат кальция), доломит (карбонат кальция/магния), гашеная известь (гидроксид кальция) и негашеная известь (оксид кальция). Силикаты кальция и магния также используются в качестве известкования.

Известкование

Если вы принимаете решение внести известь в почву, сколько извести следует вносить? Как и другие свойства почвы, потребность в извести будет варьироваться в зависимости от почвы.

Существуют четыре рекомендации , которые помогают нам определить потребность в извести: желаемое изменение pH, буферная способность конкретной почвы, тип известкового материала и крупность или текстура известкового материала.

  • Нужно ли известковать почву? Оптимальный диапазон рН для большинства растений составляет 6,0–6,5. Чтобы избежать проблем с токсичностью алюминия и марганца, почву следует известковать, если рН ниже 5,4.
  • Какой у вас тип почвы? Вспомните эмпирическое правило, определяющее емкость буфера. Поскольку почвы с мелкой текстурой обладают большей буферной способностью, чем почвы с более грубой структурой, в почву с более мелкой структурой необходимо добавлять больше извести для достижения того же эффекта и достижения целевого уровня pH.
  • Какой тип известкового материала следует использовать? Из-за различий в химическом составе и чистоте известковые материалы имеют разную нейтрализующую силу. См. Таблицу 5 ниже. В результате вы должны знать нейтрализующую способность вашего известкового материала, прежде чем сможете определить, сколько нужно добавить в почву для достижения целевого pH.
  • Какова текстура вашего известкового материала? В целом, чем мельче известковый материал, тем выше нейтрализующая активность. Однако нанесение очень тонкой извести может быть затруднено, особенно в ветреную погоду.

Эквивалент карбоната кальция известковых материалов

Эквивалент карбоната кальция (CCE) является важным показателем при определении того, сколько извести следует вносить в почву.

  • По определению, CCE – это способность известкового материала нейтрализовать кислотность.
  • CCE выражается в процентах карбоната кальция, который служит стандартом (100%).

Таблица 3. Различные известковые материалы и их относительная нейтрализующая способность

Источник: Учида Р.С. и Н.В. Хью. Кислотность почвы и известкование. стр.101-111. В: Сильва, Дж.А. и Учида, Р.С. (ред.) Управление питательными веществами растений в почвах Гавайев: подходы к тропическому и субтропическому сельскому хозяйству. Колледж тропического сельского хозяйства и человеческих ресурсов Гавайского университета в Маноа, Гонолулу.

Нейтрализующий сменный алюминий

Прямым преимуществом известкования почвы является снижение насыщения ее алюминием. Большинство растений страдают, когда насыщение алюминием превышает 15%. Вы можете сначала определить насыщение алюминием путем тестирования почвы, а затем определить, сколько извести требуется для нейтрализации обменного алюминия. Это особенно важно в тропиках, где насыщение алюминием может стать высоким.

Кривые известкования

Легко читаемые и интерпретируемые кривые известкования являются очень полезными инструментами для определения эквивалента карбоната кальция, который необходимо добавить в конкретную почву для достижения целевого уровня pH. Кривые известкования можно определить экспериментально и откалибровать для конкретных почв. CTAHR опубликовала кривые известкования для отдельных почв Гавайев, которые доступны в Интернете.

Чтобы просмотреть кривые известкования для выбранных почв Гавайских островов, щелкните следующие две ссылки ниже:
http://www. ctahr.hawaii.edu/oc/freepubs/pdf/AS-1.pdf
http://www. ctahr.hawaii.edu/oc/freepubs/pdf/pnm10.pdf

Внесение и передефекация

После равномерного внесения на поверхность почвы известь необходимо тщательно взрыхлить для оптимальной нейтрализации кислотности почвы. Поскольку известковый материал может реагировать только на той глубине, на которую он внесен, может потребоваться безотвальная обработка почвы для снижения кислотности почвы. Известкование почв, засаженных многолетними культурами, также можно проводить поверхностным внесением с минимальной обработкой почвы или без нее. Орошение и дожди медленно вымывают известь, которая относительно нерастворима, с поверхности в профиль почвы, где она может реагировать, нейтрализуя кислотность почвы. Использование надлежащего состава удобрений является важным способом управления подкислением почвы, особенно в системах с многолетними культурами, где известкование вносится труднее, чем в однолетних или краткосрочных системах.

Несмотря на многочисленные преимущества извести, чрезмерное известкование почвы имеет негативные последствия. Важно тщательно продумать, сколько нужно добавить извести. Если pH почвы слишком высок, это может вызвать дефицит питательных веществ (например, дефицит фосфора и питательных микроэлементов), а также привести к токсичности молибдена.

Гипс

Гипс – это кондиционер почвы, который можно использовать для устранения проблем с алюминием в подповерхностных слоях почвы. Однако важно различать известь и гипс. Хотя оба являются источниками кальция, известь повышает pH почвы, а гипс — нет.

Ящик для инструментов

Для облегчения расчета известкования и внесения удобрений мы предлагаем простые в использовании калькуляторы. Эти калькуляторы позволяют мгновенно определить необходимое количество удобрений или извести, исходя из конкретных размеров земли и целевого уровня питательных веществ. Кроме того, поскольку эти калькуляторы были созданы в формате Excel, вы можете удобно сохранять свои расчеты в архивах записей.