Khcoo: Молярная масса of khcoo

Молекулярные формы уравнения реакций | Задачи 583

 

 

Задача 584.

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: 

a) NaHCO3 + HCl ⇔;

б) FeCl3 + 3KOH ⇔;

в) Pb(CH3COO)2 + Na2S ⇔;

 г) 2КHS + H2SO4 ⇔;

д) Zn(NO3)2 + 2KOH ⇔;

е) Са(ОН)2 + СО2⇔;

ж) Са(ОН)2 + СО2(избыток) ⇔.

Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
Решение:

a) NaHCO3 + HCl ⇔ NaCl + H2O + CO2↑;

   HCO3— + H+ ⇔ H2O + CO2↑.

Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется неустойчивая угольная кислота, которая в водных растворах распадается на углекислый газ и воду:

H2CO3 ⇔ H2O + CO2↑

б) FeCl3 + 3KOH ⇔ Fe(OH)3↓ + 3H2O;

   Fe3+ + 3OH— ⇔ Fe(OH)3↓.
Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество  Fe(OH)3. 

в) Pb(CH3COO)2 + Na2S ⇔ PbS↓ + 2CH3COOH; 

     Pb2+ + S2- ⇔ PbS↓.

Равновесие системы смещено в сторону прямой реакции, потому что при реакции образуется малорастворимое вещество  PbS.        

 г) 2КHS + H2SO4 ⇔ K2SO4 + 2H2S;

   4H+ + 2S2- ⇔ 2H2S.

Равновесие системы смещено в сторону образования малодиссциируемого электролита  H2S.              

д) Zn(NO3)2 + 2KOH ⇔ Zn(OH)2↓ + 2KNO3;

    Zn2+ + 2OH— ⇔ Zn(OH)2↓.

В результате реакции образуется малорастворимое вещество гидроксид цинка, поэтому равновесие системы сместится вправо.

е) Са(ОН)2 + СО2⇔ СаСО3↓ + Н2О;

   Са2+ + 2ОН— + СО2⇔ СаСО3↓.

Равновесие реакции смещено вправо, потому что образуется малорастворимое вещество карбонат кальция.

ж) Са(ОН)2 + СО2(избыток) ⇔ Са(НСО3)2;

    2ОН— +2СО2– ⇔ НСО3—.

При избытке углекислого газа карбонат кальция превращается в гидрокарбонат кальция. В данной реакции при избытке углекислого газа в растворе происходит реакция: 

 СаСО3 + Н2О + СО2 ⇔ Са(НСО3)2.

Хотя при данном процессе образуется электролит, но равновесие реакции всё же смещено вправо, потому что согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы  при избытке углекислого газа будет смещено в сторону уменьшения его концентрации, действительно при постоянном подведении углекислого газа в систему осадка не образуется.

Задача 585.

Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:  NaCN,  KNO3,  KOCl,  NaNO2,  CH3COONH4,  CaCl2,    NaClO4,  HCOOK, KBr? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме и указать реакцию ее водного раствора.
Решение:

a) NaCN — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

CN— + H2O ⇔ HCN + OH—.                

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

б) KNO3 — соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается. рР = 7, реакция среды нейтральная.

в) KOCl — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

 ClO— + H2O ⇔ HOCl + OH—                

При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

г) NaNO2 — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли проходит по аниону:

NO2— + H2O ⇔ HNO2 + OH—.            

При гидролизе образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

д) CH3COONH4 — соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону:

NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+;

СH3COO— + H2O ⇔ CH3COOH + OH—.            

Так как K(NH4OH) ()= K(CH3COOH) = 1.8 .10-5, то гидролиз соли равномерно протекает как по катиону, так и по аниону, т.е. содержание ионов H+ и OH- примерно одинаково, поэтому рН  ((= 7. Реакция среды нейтральная.

е) CaCl2, NaClO4 и KBr являются солями сильных оснований и сильных кислот, поэтому гидролиз этих солей не протекает и, реакция их растворов будет нейтральной, рН = 7. 

ж) HCOOK — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз соли протекает по аниону:

 HCOO— + H2O ⇔ HCOOH + OH—

При гидролизе соли образуется дополнительное количество ионов  OH-, которые придают раствору щелочную среду, рН > 7.

Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOC1, NaNO2, Nh5Ch4COO, СаС12, NaClO4> KHCOO, KBr. — вопрос №462204 — Учеба и наука


Ответы

1, 3, 4, 5, 8-ая.

10.11.12

Михаил Александров



Читать ответы




Ольга



Читать ответы




Владимир



Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Помогите Осуществить превращение P->P2O5->h4PO4->Na3PO4

C2h5O KMNO4 h3O -> Электронный. ..

помогите определить вид химической связи для следующих веществ формулы которых:Ch5,C2h5,HF,NBr3,C6H6,NaCl,KI,Cu,h3,Cl2

количественные характеристики растворов

Решено

оксиды

Пользуйтесь нашим приложением

Влияние противогололедных химикатов хлорида натрия и формиата калия на растворимость кадмия в крупнозернистой минеральной почве

. 2006 1 августа; 366 (2-3): 819-25.

doi: 10.1016/j.scitotenv.2005.08.007.

Epub 2005, 12 сентября.

Киммо Раса
1
 , Томми Пелтовуори, Хелина Хартикайнен

принадлежность

  • 1 Кафедра прикладной химии и микробиологии Хельсинкского университета, P. O. Box 27, FIN-00014, Университет Хельсинки, Финляндия. киммо.раса@хельсинки.фи

  • PMID:

    16165192

  • DOI:

    10.1016/j.scitotenv.2005.08.007

Киммо Раса и др.

Научная общая среда.

.

. 2006 1 августа; 366 (2-3): 819-25.

doi: 10.1016/j.scitotenv.2005.08.007.

Epub 2005, 12 сентября.

Авторы

Киммо Раса
1
 , Томми Пелтовуори, Хелина Хартикайнен

принадлежность

  • 1 Кафедра прикладной химии и микробиологии Хельсинкского университета, P. O. Box 27, FIN-00014, Университет Хельсинки, Финляндия. киммо.раса@хельсинки.фи

  • PMID:

    16165192

  • DOI:

    10.1016/j.scitotenv.2005.08.007

Абстрактный

Чрезмерное использование хлорида натрия (NaCl) в качестве противогололедного реагента вызывает экологические проблемы, такие как повышенная концентрация хлорида в грунтовых водах. На уязвимых участках этого можно избежать, используя альтернативные органические химикаты против обледенения, такие как формиат калия (KHCOO). Однако воздействие KCHOO на окружающую среду малоизвестно. В этом исследовании сообщается о потенциальном воздействии NaCl и KCHOO на механизмы, контролирующие подвижность кадмия (Cd) в придорожных почвах в результате движения автотранспорта. Изменения растворимости Cd в крупнозернистой минеральной почве, обработанной этими двумя противогололедными химикатами, изучали в 50-дневном инкубационном эксперименте при четырех различных сочетаниях влажности и температуры и исходной концентрации Cd в почве 3 мг/кг(-1). После инкубации распределение Cd в почве по разным фракциям анализировали методом последовательной экстракции. Были зарегистрированы pH почвы и окислительно-восстановительный потенциал почвы, а наличие комплексов Cd-Cl в почве было оценено с использованием опубликованных констант стабильности. При инкубации KCHOO снижал окислительно-восстановительный потенциал почвы, но это не сопровождалось снижением сорбционной способности оксидов и выходом связанного оксидом Cd в почвенный раствор. С другой стороны, повышенный рН (от 4,3 до 6,7-8,5) при обработке формиатом увеличивал сорбцию Cd на оксидных поверхностях (до 80% от общего количества сорбированного Cd). При обработке NaCl конкуренция катионов и образование комплексов Cd-Cl увеличивали водорастворимую фракцию Cd. Следовательно, количество биодоступного Cd было в 3,5 раза меньше в KCHOO, чем в обработках NaCl.

Похожие статьи

  • Накопление кадмия дыней в условиях солевого стресса в загрязненной органической почве.

    Ондрасек Г., Ромич Д., Ренгель З., Ромич М., Зовко М.

    Ондрасек Г. и соавт.
    Научная общая среда. 2009 15 марта; 407 (7): 2175-82. doi: 10.1016/j.scitotenv.2008.12.032. Epub 2009 21 января.
    Научная общая среда. 2009.

    PMID: 19162301

  • Рекультивация кадмиевого загрязнения рисовых почв путем промывки химикатами: выбор промывочных химикатов.

    Макино Т., Сугахара К., Сакураи Ю., Такано Х., Камия Т., Сасаки К., Ито Т., Секия Н.

    Макино Т. и др.
    Загрязнение окружающей среды. 2006 ноябрь; 144(1):2-10. doi: 10.1016/j.envpol.2006.01.017. Epub 2006 31 марта.
    Загрязнение окружающей среды. 2006.

    PMID: 16580105

  • Мобилизация тяжелых металлов противогололедными солями в придорожной среде.

    Бэкстрем М., Карлссон С., Бэкман Л., Фолкесон Л., Линд Б.

    Бэкстрем М. и соавт.
    Вода Res. 2004 г., февраль; 38(3):720-32. doi: 10.1016/j.waters.2003.11.006.
    Вода Res. 2004.

    PMID: 14723942

  • Временная эволюция окислительно-восстановительных процессов и динамика свободного Cd в загрязненной металлами почве после повторного увлажнения.

    Корню Дж.Ю., Дене Л., Шнайдер А., Пеллерин С.

    Корню Дж. Ю. и соавт.
    Хемосфера. 2007 г., декабрь 70(2):306-14. doi: 10. 1016/j.chemosphere.2007.06.003. Epub 2007 23 июля.
    Хемосфера. 2007.

    PMID: 17643473

  • Видообразование кадмия в окружающей среде.

    Креа Ф., Фоти С., Милеа Д., Саммартано С.

    Креа Ф. и др.
    Встретил Ионов Life Sci. 2013;11:63-83. дои: 10.1007/978-94-007-5179-8_3.
    Встретил Ионов Life Sci. 2013.

    PMID: 23430770

    Обзор.

Посмотреть все похожие статьи

Типы публикаций

термины MeSH

вещества

Неупругое рассеяние нейтронов модельных соединений для поверхностных формиатов Формиат калия, формиат меди и муравьиная кислота

Неупругое рассеяние нейтронов модельных соединений для формиатов поверхности Формиат калия, формиат меди и муравьиная кислота — Журнал Химического общества, Faraday Transactions (RSC Publishing)
(Бумага)
Справочный раздел для: J. Chem. Soc., Faraday Trans., 1997, 93 , 2569-2575

(Примечание: полный текст этого документа в настоящее время доступен только в формате PDF)

Аннотация

В качестве прелюдии к изучению поверхностных формиатов с неупругим
рассеяния нейтронов (INS) мы использовали INS для получения колебательного
спектры модельных соединений формиат калия (KHCOO), безводный
формиат меди [Cu(HCOO) 2 ], гидратированный формиат меди
[Cu(HCOO) 2 ·4H 2 O] и муравьиную кислоту. Эти
данные сопоставлены со спектрами ИК и КР. В ИНС мы наблюдаем
колебательные моды как для формиата калия, так и для меди ранее не
сообщается в исследованиях ИК и КР, включая либрационный режим
формиат меди прибл. 600 см -1 . Относительная
интенсивность полос формиата сильно отличается от
наблюдаются в ИК- и КР-спектрах и значительно различаются между
изучены три соединения. Два самых интенсивных основных формиата
колебаниями в спектре ИНС являются внеплоскостной изгиб C–H и
изгиб C – H в плоскости, оба из которых имеют низкую интенсивность в ИК
и спектры комбинационного рассеяния. В спектре ИНС относительные интенсивности
эти режимы значительно различаются между изученными соединениями, что указывает на
структурная зависимость интенсивностей ИНС.

Ссылки

  1. K. C. Waugh, Catal. Сегодня, 1992 г., 15, 51 CrossRef.
  2. J.Y. Lin, K.G. Neoh and W.K. Teo, J. Chem. Soc., Faraday Trans., 1994, 90, 355 RSC.
  3. G. J. Millar, C. H. Rochester, S. Bailey and K. C. Waugh, J. Chem. Soc., Faraday Trans., 1993, 89, 1109 RSC.
  4. G.J.Millar, C.H.Rochester and K.C.Waugh, J.Chem. Soc., Faraday Trans., 1992, 88, 1033 RSC.
  5. M. Bowker, S. Haq, R. P. Holroyd, P. M. Parlett, S. Poulston and N. Richardson, J. Chem. Soc., Faraday Trans., 1996, 92, 4683 РСК.
  6. К. Ито и Х. Дж. Берштейн, Can. J. Chem., 1956, 34, 170.
  7. G. Busca and V. Lorenzelli, Mater. Chem., 1982, 7, 89 Поиск в PubMed.
  8. S. F. Parker, J. Chem. Soc., Faraday Trans., 1996, 92, 1941 RSC.
  9. H. Jobic, J. Catal., 1991, 131, 289 CrossRef CAS.
  10. P.C.H. Mitchell, J. Tomkinson, J.G. Grimbolt and E. Payen, J. Chem. Soc., Faraday Trans., 1993, 89, 1805 RSC.
  11. Дж. Пенфолд и
    Дж. Томкинсон,
    Кристаллический спектрометр с временной фокусировкой ISIS, TFXA, RAL-86-019,
    1986.
  12. ЮниХим
    2.3. Химические коды, Cray Research,
    1994, гл. 5.
  13. G. J. Kearley and J. Tomkinson, Inst. физ. конф. Сер., 1990, 6, 245 Поиск в PubMed.
  14. J. Tomkinson and G.J. Kearley, J. Chem. Phys., 1989, 91, 5164 CrossRef CAS.
  15. Э. Б. Уилсон мл.,
    Дж. К. Дециус и
    ПК Кросс,
    Молекулярные колебания,
    Довер, Нью-Йорк,
    1955 Поиск в PubMed.
  16. Г. Дж. Кирли, Nucl. Инструм. Методы физ. рез., разд. A, 1995, 354, 53 CrossRef CAS.
  17. G. J. Kearley, J. Chem. Soc., Faraday Trans. 2, 1986, 82, 41 РСК.
  18. B. F. Mentzen and Y. Oddon, Inorg. Чим. Acta, 1980, 43, 237 CrossRef CAS.
  19. J. W. Bats and H. Fuess, Acta Crystallogr., Sect. B, 1980, 36, 1940 CrossRef.
  20. В. Г. Фатели,
    Ф. Р. Доллиш,
    Н. Т. Макдевитт и
    Ф. Ф. Бентли,
    Инфракрасные и рамановские правила отбора для молекулярных и решеточных колебаний: метод корреляции,
    Wiley-Interscience,
    Нью-Йорк,
    1972 Поиск PubMed.
  21. А. М. Хейнс, К.-Дж. Рейндж и К. Мюллер, Can. J. Chem., 1991, 69, 1774 CAS.
  22. R. Newman, J. Chem. Phys., 1952, 20, 1663 CrossRef CAS.
  23. К. Б. Харви, Б. А. Морроу и Х. Ф. Шурвелл, Can. J. Chem., 1963, 41, 1181 CAS.
  24. Т. Л. Чарльтон и К. Б. Харви, Кан. J. Chem., 1966, 44, 2717 CAS.
  25. J.D.Donaldson, J.F.Knifton and S.D.Ross, Spectrochim. Acta, 1964, 20, 847 CrossRef CAS.
  26. П. Баральди, Спектрохим. Acta, 1979, 35, 1003 CrossRef.
  27. А. М. Хейнс, О. Т. ван Никерк, П. В. Рихтер и К.-Дж. Range, J. Phys. хим. Твердые вещества, 1988, 49, 1133 CrossRef CAS.
  28. A.M. Heyns, J. Chem. Phys., 1986, 84, 3610 CrossRef CAS.
  29. А. М. Хейнс, О. Т. ван Никерк, П. В. Рихтер и К.-Дж. Range, J. Phys. хим. Solids, 1988, 49, 1133 CrossRef CAS.
  30. Р. Кирияма, Х. Ибамото и К. Мацуо, Acta Crystallogr., 1954, 7, 482 CrossRef CAS.
  31. К.Окада, М.И.Кей, Д.Т.Кромер и И.Альмодовар, J. Chem. Phys., 1966, 44, 1648 CrossRef CAS.
  32. Ф. Сапина, М. Бургос, Э. Эскрива, Х.-В. Folgado, D. Marcos, A. Beltrán and D. Beltrán, Inorg. Хим., 1993, 32, 4337 CrossRef CAS.
  33. Ю. Курода и М. Кубо, Спектрохим. Acta, часть A, 1967, 23, 2779 CrossRef CAS.
  34. Дж. Хираиши, Bull. хим. соц. Jpn., 1972, 45, 128 CAS.
  35. A. M. Heyns, J. Mol. Struct., 1973, 18, 471 CrossRef CAS.
  36. R.S. Krishnan and P.S. Ramanujam, Spectrochim. Acta, часть A, 1972, 28, 2227 CrossRef CAS.
  37. R. O. Carter III, B. D. Poindexter and WH Weber, Vib. Spectrosc., 1991, 2, 125 CrossRef.
  38. Т. Л. Чарльтон и К. Б. Харви, Кан. Дж. Хим.